ph值计算公式详解
强酸强碱等体积混合时pH计算？
强酸强碱等体积混合时pH计算？
现以0.1mol/L氢氧化钠滴定20.00ml 0.1mol/L盐酸为例。反应产物是氯化钠和水。达到化学计量点时溶液呈中性，整个滴定过程溶液的酸度计算的根据是：
c1V1＝c2V2
（1）滴定前溶液的酸度等于盐酸的原始浓度
c〔H 〕＝0.1mol/L PH＝-logc〔H 〕
(2) 滴定开始至化学计量点前溶液的酸度取决于剩余盐酸的浓度。即
c〔H 〕＝0.1×剩余盐酸的体积/溶液的总体积
当滴入氢氧化钠溶液19.98ml(剩余盐酸的体积为0.02ml)时
c〔H 〕＝0.1×0.02/(20 19.98)
＝5.0×10-5mol/L
PH＝4.3
(3)当达到化学计量点时 两者完全中和已滴入氢氧化钠溶液20.00ml，溶液呈中性，此时的PH值决定于水的电离。c〔H 〕＝c〔OH-〕＝10-7mol/L
PH＝7
pH怎么换算成小数？
pH换算成小数约为0.142857，原理就是1/7
ph值分级标准？
酸碱性的判断、具体划分范围
意见建议：ph7为中性，ph小于7的为酸性，ph大于7的为碱性，ph的范围是0~14，数值越小酸性越强，越大碱性越强
酸碱性的判断、具体划分范围
意见建议：ph7为中性，ph小于7的为酸性，ph大于7的为碱性，ph的范围是0~14，数值越小酸性越强，越大碱性越强
如何计算水溶液ph？
根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。
1、酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。热力学标准状况时，pH7的水溶液呈中性，pH7者显酸性，pH7者显碱性。
2、pH范围在0~14之间，只适用于稀溶液，氢离子浓度或氢氧根离子浓度大于1mol/L的溶液的酸碱度直接用浓度表示。
3、pH的定义式为：
其中[H ]（此为简写，实际上应是[H3O ]，水合氢离子活度）指的是溶液中氢离子的活度（稀溶液下可近似按浓度处理），单位为mol·L-1。
ph和电导率换算？
ph与电导率的经验公式：PH8.57 Lg(比导-1/3氢导）。
电导率反映的是溶液的导电性，与溶液中离子的性质有关，而PH值仅仅反映了溶液中H离子的浓度，所以一般情况，溶液的电导率与PH值没有直接的数学模型。
PH值：酸碱度描述的是水溶液的酸碱性强弱程度，用pH值来表示。热力学标准状况时，pH7的水溶液呈中性，pH7者显酸性，pH7者显碱
性。