为什么弱酸和弱碱能中和反应 为什么在强酸弱碱盐溶液中加入少量的弱碱可抑制水解？

为什么弱酸和弱碱能中和反应

为什么在强酸弱碱盐溶液中加入少量的弱碱可抑制水解？

为什么在强酸弱碱盐溶液中加入少量的弱碱可抑制水解？

如果所加弱碱是弱碱盐的水解产物,则由于同离子效应使得强酸弱碱盐水解受到抑制(由于弱酸不能完全电离,同离子效应的影响大于酸碱性影响).但如果所加的弱碱不是弱碱盐的水解产物,则会因为增大OH-离子浓度而促进电离.

弱酸与强碱反应为什么还会呈酸性的？

简单来说，这个与离子的水解有关。举两个例子：
1、强酸强碱盐NaCl，钠离子和氯离子几乎不水解，水的电离不受影响，溶液呈中性。
2、强酸弱碱盐氯化铁，铁离子水解程度很大，而氯离子几乎不水解，这破坏了水的电离，使溶液中氢离子浓度＞氢氧根离子浓度，溶液呈酸性。弱酸强碱盐与强酸弱碱盐的分析方法相似。

为什么弱酸弱碱水解？

强酸和弱碱反应就会生成弱酸盐，反之就是弱碱盐，弱酸盐在水中会水解，就显出弱酸性，反之就是弱碱性。比如：氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，氢氧化钠与醋酸反应就会生成醋酸钠（弱碱盐），醋酸钠在水中就会水解成醋酸和氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，所以就显示出弱碱性。

为什么强酸强碱中和会溶解？

这个说法并不完全正确。弱酸也有很多溶解度很大（甲酸、乙酸等甚至和水互溶），弱碱如氨水溶解性也很好。
判断一个酸或者碱是否强则要看水中电离程度，而溶解度实际上和电离程度并没有必然联系。
要硬说原因的话我想是这样的。若某物质在水中溶解度甚差，则人们总会觉得此物质无法生成大量的氢离子或是氢氧根离子（与电离程度无关，即使电离程度100%，离子浓度仍旧很低），而不会将其归为强酸强碱。那么逆否命题：强酸强碱一定易溶于水

为什么把反应热和中和热分开？

在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H (aq) OH－(aq)H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol-1,而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量,其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 3．以生成1 mol水为基准,如果生成是2mol水,就不是57．3 kJ·mol－1