为什么溶解度的平方等于ksp
为啥ksp小的溶解度一定小是错的？
为啥ksp小的溶解度一定小是错的？
难溶电解质的溶度积，Ksp越小则它的溶解度越小
与沉淀的类型有关的
如Ag2S与AgCl，因为前者是银离子浓度的平方，所以相对值要小些的，要计算的
只有相同类型的，才是Ksp越小则它的溶解度越小 ，如AgCl，AgBr，AgIksp和溶解度没有必然联系
一般来说ksp小溶解度也小
但是如果是比较的话只有同类型的可以这么比较
举个例子，氢氧化铜和氢氧化镁的溶解度就可以根据ksp判断，因为他们都是阴阳离子比为1:2的
但是氢氧化铁和氢氧化铜的溶解度就不一定和ksp有关了（可能正好大小关系ksp和溶解度一样），因为一个是1:2，一个是1:3
其实本来就没有必然的关系
常见沉淀的ksp相对大小？
就Ksp的意义而言，是越小越容易沉淀。但是具体应用时，要注意物质的类型【AB,A2B等等】，有关离子的浓度等条件，不能一概而论。
化学难溶物质的溶解度和Ksp的关系求大神解答？
不一定，如AgX中，Ksp越大，溶解度越大。若组成不相似，则不一定。
化学溶解度越小溶度积越大还是越小？
ksp表示溶解度大小，是溶解的离子浓度的积，ksp越大，溶解度越大
ksp越大的先产生沉淀还是什么？
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解能力越强。 首先，沉淀的溶解平衡是吸热反应，所以升温会促进沉淀的溶解，这也就是为什么多数物质的溶解度随着温度的升高而升高的原因。
（但是氢氧化钙是例外的）
其次是浓度的问题，加水稀释沉淀的饱和溶液（也就是沉淀的溶解平衡），会导致溶液中各个离子的浓度减小，平衡常数对应的分式的值减小，平衡将会向着平衡常数分式的值增大的方向移动，即向沉淀溶解的方向移动。
这也就印证了为什么加水能更多地溶解物质；对应的，向其中加入的是溶液中离子，会导致溶液中离子浓度增大，平衡向着沉淀的方向移动。
Ksp与溶解度的联系及产生联系的原因？
Ksp越大，物质的溶解度越大。
Ksp就是衡量物质溶解程度的量，溶解度是物质在100g溶剂中溶解的质量，都跟物质溶解的程度有关，当然有联系