次氯酸为啥氧化性特别强
ph增大为什么次氯酸根氧化性减弱？
ph增大为什么次氯酸根氧化性减弱？
次氯酸钠水溶液的氧化性，是通过水解产生的次氯酸来实现的。溶液的PH越小，酸性越强，越有利于水解生成次氯酸。所以氧化性就越强。
氧原子活性较低，所以氧化性较低。碱性条件下制氯酸根氧原子比较活跃，容易产生活性氧原子，所以氧化性很强。
为什么次氯酸有漂白性？
漂白性来源于次氯酸中的正一价的氯和布料上色素的反应。次氯酸酸性虽弱但氧化性极强，正是它有足够强的氧化性，它才具有漂白衣物的作用，这种漂白成为永久漂白。
还有一种漂白(二氧化硫熏蒸黄色草帽使其变白)为短暂漂白。
怎样比较高氯酸，氯酸，亚氯酸，次氯酸的氧化性大小？
按这个顺序,酸性依次减弱,氧化性依次增强.高氯酸是中学阶段所见的最强酸,其酸性比硫酸盐酸都强,而次氯酸是中所周周的弱酸. 一般来说元素的价态越高,氧化性越强,偏偏这几个酸是例外的.氧化性依次增强.
次氯酸和次氯酸钠哪个氧化性强？
次氯酸(HCLO)和次氯酸根(CLO-),氯元素都是 1价，都具有氧化性，但是等量的次氯酸的杀菌能力是次氯酸根的几十倍，主要原因是次氯酸HCLO 的键角和水非常接近，因而更容易穿透细胞膜。
次氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO，结构式H－O－Cl，其中氯元素的化合价为 1价，是氯元素的最低价含氧酸，但其氧化性在氯元素的含氧酸中极强，是氯元素含氧酸中氧化性第二强的酸。
次氯酸和亚氯酸的氧化性到底谁强？
亚氯酸的氧化性强于次氯酸。
氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如：氟、氯、氧等）一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。
hclo4为何氧化性弱？
HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 (氧化性 和酸性正好相反)的主要原因是氧的电负性比氯大争夺氯的电子，随着氯上的氧的数目的增多，氯上的电子越来越少，使氯具有很强的吸电子的能力，氧本身也有孤电子对，被氯吸引，形成p-d反馈，所以氯氧键增强，从而反而使氯上的电子云密度略微的增大，氧上的减少，氢是质子，相当与一个正电中心，因此与氧结合的更加弱，所以酸性增强，至于氧化性，同理由于p-d反馈和氧原字的增多（增强了离子的对称性）使得离子的稳定性增强，从而氧化能力减弱实际上，亚氯酸的氧化性是比次氯酸强的稀的高氯酸的氧化性很弱，但是浓热的高氯酸的氧化性是很强的，可以把金溶解了还有溴酸的氧化性是比氯酸强的，就象硒酸的氧化性比硫酸强，这些都是反常的情况