制备胶体的实验步骤 怎样制备氢氧化铝胶体？

制备胶体的实验步骤

怎样制备氢氧化铝胶体？

怎样制备氢氧化铝胶体？

制备氢氧化铝是用三氯化铝与氨水反应：AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3＋3NH4Cl
胶体粒子为多个分子聚集体的是憎液胶体。憎液胶体，特别是水溶胶，常因带电而稳定。但它对电解质十分敏感，在电解质作用下，溶胶很易聚沉，这是胶体不稳定的主要表现。因此认为主要还是氢氧化钠溶液起电解质作用使胶体聚沉。

胶体溶液的实验原理？

通常溶胶都具有比较稳定的性质，可以在密闭条件下保持比较长的时间而不会产生沉淀，原因在于胶粒具有一定的ζ电位和溶剂化膜，当加入电解质或胶粒电性相反的溶胶使ζ电位降低，溶剂化膜变薄时，胶体就会变得不稳定并发生聚沉，产生沉淀。

胶体应用的例子？

①盐卤点豆腐
②肥皂的制取分离
③明矾、Fe(SO)3溶液净水
④FeCl3溶液用于伤口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥水泥硬化
⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去
⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用

三氯化铁溶液制备胶体的离子方程式？

将氯化铁溶液加热
方程式：FeCl3 3H20Fe(OH)3（胶体） 3HCl
离子方程式：Fe3
3H2OFe(OH)3(胶体)
3H 。要制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。方程式为：FeCl3 3H2OFe(OH)3 3HCl
离子方程式为：Fe（3 ） 3H2OFe(OH)3（胶体） 3H（ ）

实验室怎样制备氢氧化铁胶体？

氢氧化铁胶体的制备 往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。
注意： （1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊； （2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。
（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。
长时间加热的话就会从胶体变为沉淀 （4）要用蒸馏水，不能用自来水。
胶体的用途 1、农业生产:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在. 2、医疗卫生:血液透析,血清纸上电泳,利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质.13 3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆牛奶,粥,明矾净水. 4、自然地理:江河人海口处形成三角洲,其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉. 5、工业生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用电泳原理选矿,原油脱水等.