socl2的杂化轨道类型
socl2中心原子怎么判断?
socl2中心原子怎么判断?
SOCl2,硫是中心原子,不是氧。
因为氧气可以 t与两个氯结合,然后与硫结合,Cl和O都带负电,S带正电,S是中心原子。
所以空间构型是三棱锥。
杂交应该是sp3,或者sp2,但我觉得是sp3。
应该用价层分子排斥的理论公式来推断构型,即(中心原子价电子周围的原子提供的价电子数(Cl计为1,O不 t计数,这是指定的)-粒子的电荷)/2。
so(6 ^ 2 * 1)/24,sp3
周围只有三个原子,所以是三角锥。
socl2的空间构型解释?
根据价电子对排斥理论,确定了粒子的空间构型。价电子对数σ键σ键σ键δ原子,σ键δ原子,δ孤电子对δ 1212×(a-xb),A指中心原子的价电子数,X指配位原子形成稳定结构所需的电子数,B指SOCl2中的S原子形成两个S-Cl键,一个如此,所以杂化轨道数为4。