socl2的杂化轨道类型
socl2中心原子怎么判断？
socl2中心原子怎么判断？
SOCl2，硫是中心原子，不是氧。
因为氧气可以 t与两个氯结合，然后与硫结合，Cl和O都带负电，S带正电，S是中心原子。
所以空间构型是三棱锥。
杂交应该是sp3，或者sp2，但我觉得是sp3。
应该用价层分子排斥的理论公式来推断构型，即(中心原子价电子周围的原子提供的价电子数(Cl计为1，O不 t计数，这是指定的)-粒子的电荷)/2。
so(6 ^ 2 * 1)/24，sp3
周围只有三个原子，所以是三角锥。
socl2的空间构型解释？
根据价电子对排斥理论，确定了粒子的空间构型。价电子对数σ键σ键σ键δ原子，σ键δ原子，δ孤电子对δ 1212×(a-xb)，A指中心原子的价电子数，X指配位原子形成稳定结构所需的电子数，B指SOCl2中的S原子形成两个S-Cl键，一个如此，所以杂化轨道数为4。